燃料发热量的三种表示方法
燃料发热量的三种表示方法分别是燃料的低位发热量、燃料的高位发热量、燃料的高位发热量。
1、燃料的低位发热量
低位发热量是指燃料完全燃烧产生的热量中，水蒸气冷凝为液态水所释放出的热量不计入其中。这是因为在实际应用中，燃料燃烧后的水蒸气通常以水的形式存在，释放出的潜热无法充分利用。低位发热量是最常用的燃料发热量表示方法通常以单位质量的燃料所释放的热量。
2、燃料的高位发热量
高位发热量是指燃料完全燃烧产生的热量中，水蒸气冷凝为液态水所释放出的潜热计入其中。高位发热量包括了水蒸气的潜热，因此高于低位发热量。高位发热量适用于燃料与空气完全接触、燃烧产生水蒸气的情况，通常单位为卡/克或MJ/kg。
3、燃料的标准发热量
标准发热量是指在特定条件下，单位质量的燃料完全燃烧所释放的热量。标准发热量考虑了燃料的成分和条件的影响，并进行了标准化处理，以便进行比较和计算。标准发热量通常以单位质量的燃料所释放的热量（单位为卡/克或MJ/kg）来表示。
燃料发热量：能源利用效率与环境影响的关键参数
1、燃料发热量与能源利用效率
燃料发热量在能源利用效率的计算中起着重要作用。能源利用效率是指能源转化为有用能量的比例。燃料发热量越高，能源利用效率通常越高。
2、燃料发热量与环境影响
燃料发热量高低还与燃烧产生的废气排放和污染物生成密切相关。一般来说，燃料发热量高的燃料燃烧后产生的废气排放量相对
3、燃料发热量的测定方法
燃料发热量的测定通常采用燃烧实验的方法进行。测定时需考虑燃料的成分、含水量、燃烧温度等因素。
4、燃料发热量的应用
燃料发热量是能源领域的重要参数，广泛应用于能源计算、设计和评估。它对于燃料选择、能源转化效率的预估和能源设备设计等具有重要意义。
惠嵇：b. 空气干燥基热值，即试样在标态空气中自然干燥到平衡状态（含有一定水分）的热值。 c. 干燥基热值，即试样被强制干燥到不含自由水（即绝干状态，这时不能再用物理方法干燥、但含有少量内在水）时的热值。 对以上三种热值，还要分别测定其相应的高位热值和低位热值。因此，实际上测出来的热值就是6...
惠嵇：热效率是3.158 \/iknow-pic.cdn.bcebos.com\/8644ebf81a4c510f46c775c06c59252dd52aa5ed"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">\/iknow-pic.cdn.bcebos.com\/8644ebf81a4c510f46c775c06c59252dd52aa5ed?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1...
惠嵇：在工业上为核算企业对能源的消耗量，统一计算标准，便于比较和管理，采用标准煤的概念：规定将收到基低位发热量为29270kJ\/kg（7000大卡）的燃料称为标准煤。(一) 煤的物理性质 煤的物理性质是煤的一定化学组成和分子结构的外部表现。它是由成煤的原始物质及其聚积条件、转化过程、煤化程度和风、氧化程度...
惠嵇：(7000*20+6000*30+3500*15)\/3只要你煤配的均匀,就是这样计算.
惠嵇：原料实际用量三种表示方法。原料理论用量=实际配液量*成品含量；原料实际用量=（原料理论用量*成品标示量）\/原料实际含量。
惠嵇：内容简介:本标准代替GB\/T 213-2003《煤的发热量测定方法》，并将GB\/T 18856.6-2002《水煤浆质量试验方法 第6部分：水煤浆发热量测定方法》的内容纳入本标准。本标准规定了在用标准苯甲酸标定过的氧弹热量计中进行固体矿物燃料和水煤浆试样的恒容高位发热量的测定方法。本标准规定了用氧弹量热法...
惠嵇：(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂).16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业...
惠嵇：建筑材料燃烧热值试验仪是测量建筑材料热值的仪器，主要用于检测石头、木材、混凝土、均匀分散的矿物棉和聚合物等建筑材料可燃物热值的测定；广泛应用于建筑科研及技术监督等部门。该方法测定总燃烧热值和净燃烧热值，可用于评价建筑制品潜在的火灾负荷，是评价燃烧性能是否达到A级复合（夹心）材料的试验方法之一...
惠嵇：1、偏差式测量法：在测量过程中，用仪器仪表指针的位移（偏差）表示被测量大小的测量方法。例如使用万用表测量电压、电流等。2、零位式测量法：测量时用被测量与标准量相比较，用零示器指示被测量与标准量相等（平衡），从而获得被测量从而获得被测量。例如天平测量物体的质量、电位差计测量电压等。优点...
惠嵇：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应；故答案为：放热；（2）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800℃时反应平衡常数为1．A、k...
