硅硅键和硅碳键键能大小哪种好 牌子同款推荐
si - o键的键能为什么小于si - si键? - ：： 原子半径Si>O, Si-Si键键长比Si-O键键长长,键长越长,键能越小 所以Si-O键键能大si - o键的键能为什么小于si - si键? - ：：[答案] 原子半径Si>O, Si-Si键键长比Si-O键键长长,键长越长,键能越小 所以Si-O键键能大
一种键的键能是由什么决定的?如何比较两种不同的键的键能的大小?(包括两种结构相似的键的键能的比较) - ：：[答案] 键大致分分离子键,共价键,金属键 都是由其组成的原子半径决定的,半径越大,键就越长,键能就越小;半径越小,键就越短,键能就越大. 如氯化钠和氯化钾 因为两者都有氯,那就要看钠和钾的半径了,而钾因电子层排布为2 8 8 1, 钠的为2 ...
原子晶体中硅氧键和碳碳键哪个更强?咋判断的? - ：： 这样的例子是不能用理论判断的,只能测量.一般情况下,键长越小键能就越强.
为什么碳链能无限长,而硅链长度有限? ：： 硅的原子半径比碳大,Si-Si 键的稳定性差,键能低,所以硅硅键(Si-Si)比碳碳键(C-C)弱,较易断裂.硅硅双键(Si=Si)和硅碳双键(Si=C)是不稳定的
下列比较正确的是()A.化学键的键能由大到小:金刚石>碳化硅>硅>锗B.熔沸点由高到低:氯化钠> - ：： A、原子半径越小,形成的共价键键长越短,键能越大,原子半径:C>Si>Ge,则化学键的键能由大到小:金刚石>碳化硅>硅>锗,故A正确;B、熔沸点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,氧化铝的熔沸点很高大于晶体硅,则熔沸点由高到低:氧化铝>硅>氯化钠>二氧化碳,故B错误;C、硬度的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,则碳化硅>氯化钠>C60,不同金属晶体的硬度差别很大,故C错误;D、铜的导电性大于金,铜的导电性仅次于银,则导电性能由强到弱:铜>金>石墨>二氧化碳. 故选A.
C - C键、Si - Si键哪个更强 - ：： 金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以C-C 键强于C-Si 键强于Si-Si 键
二氧化硅键能为什么大于碳化硅 - ：： 二氧化硅键能大于碳化硅的原因主要有以下几点:1. 原子半径:硅原子半径比碳原子大,因此二氧化硅中的硅-氧键比碳化硅中的碳-碳键更长,更松弛,更易于形成.2. 电子亲和力:氧原子的电子亲和力比碳原子高,因此氧原子更容易吸引硅原子的电子,形成更强的键.3. 价电子数:硅原子的价电子数比碳原子多,因此硅原子可以形成更多的键,增加了二氧化硅中键的数量和强度.综上所述,由于硅原子的半径大、电子亲和力高、价电子数多,因此二氧化硅中的键能大于碳化硅.
1.分子晶体熔化时克服分子间作用力那么有的分子化合物熔融时克服的是共价键吗 ：： 1、分子晶体熔化时,发生的是物理变化,破坏的是分子之间的作用力,熔融时不需要克服共价键;因为有的分子之间还存在氢键,所以存在氢键的分子晶体,熔化时既要克服分子间作用力,又要破坏氢键. 2、是的,比较共价键的强弱你的分析是正确的. 原子半径越小,共价键越短,键能越大,表明共价键越稳定.硅硅键之间的键长大于碳硅键之间的键长,所以碳硅键比硅硅键牢固.
一般能用键能的大小解释哪些? - ：： 单质越稳定,是因为单质原子之间的共价键越强,所以不容易断裂发生化学变化.这时需要更多的能量打开化学键,物质本身能量低.因为键能大小 H2 > Cl2 > Br2 > I2;所以稳定性 H2 > Cl2 > Br2 > I2; 能量 H2 < Cl2 < Br2 < I2;对于同一主族的非金属,你看原子半径才可以看出来:周期约小,原子半径越小,电子离核越近,键能约大,越稳定,例如 金刚石熔点高于晶体硅(C-C键比Si-Si键长 短 ,C-C键比Si-Si键强
